Links de descarga para repartidos de la Profesora Natalia Sierra

Pasos:

a) Descarga Normal
b) Luego de elegir la opción anterior espera 15 segundos
c) Escribe la palabra que aparece en el cuadro
d) Guarda la descarga en el disco duro de tu PC.


1 Ejercicio de estados de la materia y modelo discontinuo


2 Ejercicios de métodos de separación de fases

3 Ejercicios de sistemas

4 Resolución_Ejercicios de estados de la materia y modelo discontinuo

5 Resolución_Ejercicios de métodos de separación de fases

6 Resolución_Ejercicios de sistemas

7 SISTEMAS_def

Práctica de laboratorio Nº2– Curso de Química 3º CB – Año 2013

Práctica de laboratorio Nº2

– Curso de Química 3º CB –

 Año 2013

Métodos de separación de fases

INTRODUCIÓN
 En la vida cotidiana encontramos sistemas heterogéneos de los cuales muchas veces nos es necesaria una o algunas de las fases que los componen, por lo tanto hemos de desarrollar métodos que nos permitan separar dichas fases.

OBJETIVOS

• Mediante las técnicas de separación estudiadas en clase, obtener las distintas fases de dos sistemas problema. Planteando los métodos en un orden correspondiente para obtener una óptima separación (para ello tener en cuenta que la elección de un buen procedimiento incluye la minimización de los pasos a seguir y el tiempo que invertimos en él).
• Representar mediante un dibujo las etapas del proceso indicando cuántas fases tiene el sistema.

MATERIALES
Vaso de Bohemia
Embudo de decantación
Papel de filtro
Tamiz
Embudo
Sistemas problema: Sistema I formado por agua, aceite y lentejas; Sistemas II formado por arroz sal y pequeños metales.

MÉTODOS
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------


RESULTADOS

DISCUSIÓN
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

CONCLUSIONES
------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------

EL LABORATORIO

Anexo 1– Curso de Química 3º CB – Año 2013

Para descargar este material has clic aquí.

EL LABORATORIO

GENERALIDADES DEL LABORATORIO COMO ESPACIO FÍSICO

El laboratorio debe ser un lugar amplio, luminoso, ventilado y con aberturas adecuadas para que permitan un fácil ingreso y salida del mismo. Debe contar con piletas y saneamiento adecuado, un botiquín de primeros auxilios, un extintor para fuegos y en lo posible, tener una campana con extractor de gases y vapores que se produzcan el algún experimento

PRECAUCIONES EN EL LABORATORIO

• Debido a que el laboratorio es un salón de clase, no deben consumirse alimentos ni bebidas.
• No debes trasladarte innecesariamente dentro del mismo.
• Antes de trabajar debes quitarte los abrigos, bufandas u otros, y colocarlos en el lugar destinado para ellos.
• Coloca en la mesa sólo los útiles necesarios para trabajar.
• El cabello largo puede ocasionar accidentes, para evitarlos mantenlo atado.
• El cuidado del material es tu responsabilidad.
• Lee atentamente el procedimiento y las precauciones indicadas en cada caso.
• Controla si dispones de todo el material necesario, de lo contrario solicítalo al profesor o al Ayudante Preparador.
• Al finalizar el trabajo debes limpiar y ordenar las mesas.

PRECAUCIONES CON LAS SUSTANCIAS

• No debes tocar, oler ni probar ninguna sustancia.
• Si es necesario percibir el olor de una sustancia, no acerques ni la nariz ni la boca al recipiente, utiliza la mano como pantalla.
• Lee adecuadamente las etiquetas de los frascos antes de usarlos.
• No devuelvas a los frascos de origen las sustancias sobrantes.
• Descarta adecuadamente los residuos: si son sólidos se envuelven en papel y se tiran en la papelera, si son líquidos se tiran en las piletas y se deja correr abundante agua.

Pictogramas

A la hora de trabajar con sustancias es necesario conocer las indicaciones y los riesgos que las mismas pueden tener y así poder trabajar de una manera adecuada y segura.

Los pictogramas son representaciones que combinando figuras, dibujos y colores, brindan información de manera concreta e independiente del idioma. A la hora del etiquetado de envases y recipientes es importante su utilización (ver figura 1).

Frases S y R

En el proceso de etiquetado es fundamental registrar las características de un producto químico con los riesgos y manejo seguro para evitar daños al ser humano y al ambiente.

FRASES R (RIESGOS ESPECIFICOS): Indican riesgos específicos al utilizar, transportar y eliminar sustancias, estas frases se indican con una R y un número que las identifica dentro de un criterio de clasificación (ver figura 2).

Ejemplos:

• Inflamable (R 10)
• Provoca quemaduras (R 34)
• Irrita los ojos (R 36)

FRASES S (CONSEJOS DE PRUDENCIA): Indican las conductas a seguir para trabajar de manera segura, se indican con una S y como los riesgos específicos se acompañan con un número (ver figura 2).

Ejemplos:

• Consérvese en lugar fresco (S 3)
• Evítese el contacto con la piel (S 24)
• Manténgase el recipiente bien cerrado (S 7)

El Laboratorio

  Práctica de laboratorio Nº1– Curso de Química 3º CB – Año 2013

Para descargar este material hacer clic aquí

EL LABORATORIO

INTRODUCCIÓN
A la hora del trabajo en un laboratorio debemos considerar que éste debe estar adecuadamente acondicionado para realizar las actividades experimentales de manera segura y para ello debemos conocer las reglas a cumplir y pasos a seguirse dentro del mismo (consultar anexo 1).

OBJETIVOS
Conocer las reglas generales del laboratorio de química y aprender los hábitos necesarios para trabajar dentro mismo.
Reconocer el material de laboratorio y las precauciones que debemos tener al usarlos.
Conocer las etiquetas de diferentes sustancias y aprender a manejar la simbología en ellas.

ACTIVIDAD 1
Observa la imagen adjunta e indica con un círculo las situaciones que consideras incorrectas dentro del laboratorio.

ACTIVIDAD 2
Observa las etiquetas de diferentes sustancias y llena el siguiente cuadro

ACTIVIDAD 3
Con la ayuda de las imágenes del material de laboratorio, reconoce los diferentes instrumentos que se indican en el cuadro y según su descripción marca con una cruz en la/s clasificación/es correspondiente/es.

Profesora Natalia Sierra

Estados físicos de la materia y Modelo discontinuo

Para descargar este Repartido hacer clic aquí

¿Que es la Química?

• Es la ciencia que estudia las propiedades de la materia, su composición sus transformaciones.
• Por lo tanto la química se encuentra en todo lo que nos rodea, incluso en nosotros mismos.

Materia

• Es lo que constituye todo objeto que forma parte del universo.
• Los estados físicos de la misma son: SÓLIDO, LÍQUIDO y GASEOSO.
• Los cuales tienen características macroscópicas determinadas que los diferencian.

Características 

Macroscópicas de los Estados Físicos de la Materia

Modelo Científico

Un modelo es un conjunto elaborado de ideas cuyo propósito es interpretar los fenómenos observables.

•  Se crea en base a observaciones y experimentos.
•  Son construcciones teóricas por lo que no tienen existencia real.
• Permiten hacer predicciones sobre el comportamiento de los sistemas en determinadas circunstancias.

Características

 de un Modelo

• Es explicativo, ya que constituye un conjunto de ideas que permite interpretar a los sistemas y a sus transformaciones.
• Es predictivo, porque anticipa que debería suceder con determinado sistema en determinadas condiciones.

Validez de los Modelos

• Validamos un modelo si las explicaciones que aporta son coherentes con los hechos observados y si cumple las predicciones que anticipa.
• Si esto no ocurre entonces deben hacerse modificaciones en el modelo o sustituirlo por otro.

Modelo Discontinuo de la Materia

El mismo considera:

1. Que la materia está formada por partículas pequeñas que no pueden ser vistas.

2. Entre las partículas hay espacio vacío.

3. Las partículas que forman un “mismo tipo” de materia son iguales.

Interpretación de los Estados Físicos de la Materia Utilizando el Modelo Discontinuo

Estado sólido


Las partículas están muy juntas y el espacio vacío entre ellas es mínimo.

• La ubicación de las mismas es en posiciones fijas y el único movimiento posible es el de vibración.
• Todo ello es debido a que existen fuerzas intensas de atracción entre las partículas.
• La dilatación es escasa debido a que cuando se suministra calor a un sólido aumenta la energía de las partículas y las mismas solo tienen la posibilidad de vibrar más pero en su lugar, por lo tanto macroscópicamente no se percibe dilatación.
• Son poco compresibles porque el espacio entre las partículas es muy pequeño lo que impide que las mismas puedan juntarse más.

Estado Líquido

• Debido a que el espacio vacio entre las partículas es mayor, las mismas no ocupan posiciones fijas sino que se mueven acomodándose de distintas maneras, ya que también existe menor fuerza de atracción interparticular.

•  Al aumentar la temperatura de un líquido aumentan los movimientos de traslación, permitiendo la dilatación del líquido, propiedad que consideramos por ejemplo a la hora de diseñar termómetros.

Estado Gaseoso

• Los cuerpos gaseosos ocupan todo el espacio disponible, las partículas se encuentran muy separadas (existen pocas fuerzas de atracción interparticular y mucho espacio vacío).
• Son bastante compresibles debido a que cuando aplicamos presión el volumen se reduce debido a que se acercan las partículas.
• Al aumentar la temperatura de los gases la energía de las partículas aumenta y estas tienden a alejarse aun más.

Estados de Agregación de la Materia

Se caracterizan por el grado de agrupación de las partículas

Transformaciones de la Materia: Cambios Físicos

• Algunas transformaciones de la materia implican un cambio en el aspecto de la misma, pero no en su composición.
• Un cambio físico es una transformación de la materia en la cual su composición no se modifica.

• Procesos endotérmicos: Son aquellos que ocurren con absorción de energía.
•  La absorción de energía se manifiesta como un aumento en la temperatura de las sustancias, en los puntos característicos, la temperatura se mantiene constante (no varía) o sea durante el cambio de estado.
• Procesos exotérmicos: Son aquellos que ocurren con liberación de energía.
• Los cambios físicos de: fusión, vaporización y sublimación son todos procesos endotérmicos.
• Los cambios físicos de solidificación, condensación y sublimación inversa son todos procesos exotérmicos.

Interpretación de los Cambios de Estado Utilizando el Modelo de Partículas

• En un cambio físico las partículas no se modifican, varia la distancia entre ellas, las fuerzas de atracción que las mantiene unidas y sus movimientos.
• Por ejemplo: En la fusión las sustancias en estado sólido absorben energía, al alcanzar el punto de fusión la energía absorbida es tal que es capaz de vencer las fuerzas de atracción entre las partículas del sólido y este sufre el cambio de estado pasando a ser líquido.
• Existen dos formas por las cuales una sustancia puede sufrir el proceso de vaporización: la evaporación y la ebullición.
• Evaporación: Es el cambio de estado que ocurre a cualquier temperatura en la superficie de un liquido. Esto ocurre debido a que las partículas que se encuentran en la superficie del liquido solo están atraídas por las partículas que se encuentran en el interior del liquido por lo que la energía necesaria para romper las interacciones entre las partículas de la superficie en menor.
• Ebullición: Es el cambio de estado que ocurre a una temperatura dada, determinada por la presión atmosférica.
• Las fuerzas de atracción de las diferentes sustancias pueden variar dependiendo de la naturaleza de las mismas.
• El termino volátil deriva de cuán fuertes son las fuerzas de atracción interparticular en un líquido y cuánta energía es necesaria para vencerlas.

Expresión Simbólica de los Cambios de Estado

• Ejemplo: Agua (s) ͢  Agua (l)

“El agua en estado sólido se transforma en agua en estado líquido”

CAPITULO Nº 1 "INTERACCIONES"

Repartido de ejercicios correspondiente a "Fuerzas conocidas" y "Representación de fuerzas"

Hacer clic en el link y luego descargar, el archivo se encuentra en pdf.

Link: 

CAP. I "FUERZAS"